下列对质量守恒定律的理解正确的是

1. A.
   化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
2. B.
   水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
3. C.
   镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
4. D.
   100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克

分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是

1. A.
   反应前后各物质均属于氧化物
2. B.
   参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
3. C.
   该反应中各元素的化合价均发生了改变?
4. D.
   在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分

奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心．对学习和掌握化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，下列符合“绿色化学”理念实现零排放的化学反应是

1. A.
   分解反应
2. B.
   化合反应
3. C.
   置换反应
4. D.
   复分解反应

钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是

1. A.
   钾的中子数比氩的中子数少1个
2. B.
   钾的中子数比氩的中子数少2个
3. C.
   钾的中子数等于氩的中子数
4. D.
   钾的中子数比氩的中子数多1个

某同学欲测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，他取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为195.6g．请回答：
（1）产生气体的化学方程式为________；
（2）反应产生的气体的质量为________；
（3）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是________；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是________；
（5）若用如图标签所示的浓盐酸配制400g7.3%所需浓度的稀盐酸．需加入水的质量________g．

铝的合金在生活中应用广泛，下列有关铝的合金的说法不正确的是

1. A.
   与纯铝相比，铝的合金硬度更大，熔点更低
2. B.
   能导电，可用做电线
3. C.
   硬度大，可加工制作门窗
4. D.
   抗腐蚀性强，是因为不与氧气反应

甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【设想与假设】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明________．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明________．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________、________．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？________．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究________．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

浓度　 时间　 催化剂	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是

1. A.
   CaO（CaCO₃）　 水
2. B.
   CO₂气体（HCl） 氢氧化钠溶液
3. C.
   Cu（CuO） 稀硫酸
4. D.
   Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃） 氯化钠溶液

下列实验现象描述错误的是

1. A.
   铁丝在氧气中燃烧火星四射
2. B.
   硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
3. C.
   红磷在氧气中燃烧产生白雾
4. D.
   蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气

下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是

1. A.
   CuSO₄、H₂SO₄、NaCl
2. B.
   KOH、FeCl₃、CuSO₄
3. C.
   KOH、NaCl、H₂SO₄
4. D.
   HCl、HNO₃、AgNO₃