下列属于化学变化的是

1. A.
   用食醋除去热水瓶中的水垢
2. B.
   硝酸钾溶解于水
3. C.
   用过滤法分离固体和液体混合物
4. D.
   液化空气制氧气

分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是（???）

1. A.
   FeCl₃，KOH，稀盐酸
2. B.
   Na₂CO₃，稀H₂SO₄，KNO₃
3. C.
   AgNO₃，NaCl，稀HNO₃
4. D.
   CuSO₄，MgCl₂，稀盐酸

继“分子足球”C₅₀之后，科学家又发现另一种“分子足球”N₆₀，N₆₀属于

1. A.
   化合物
2. B.
   混合物
3. C.
   金属单质
4. D.
   非金属单质

小苏打样品（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠．某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液． （NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）20.0g 18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列做法中，利用中和反应原理的是

1. A.
   实验室用浓硫酸做干燥剂
2. B.
   用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
3. C.
   用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
4. D.
   用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液

风靡美国多年的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要成分有苹果酸（C₄H₆O₅）．下列说法正确的是

1. A.
   苹果酸饮料的PH＞7
2. B.
   苹果酸中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子
3. C.
   苹果酸可以盛放在铝壶中
4. D.
   苹果酸中含有C、H、O三种元素

在A、B两烧杯中，分别盛有等质量等浓度的足量硫酸，把A、B两烧杯放在天平左右两盘中，天平平衡．若在A烧杯中加入4.4gCuO，那么在B烧杯中加入多少克镁条，天平再次达到平衡

1. A.
   4.4g
2. B.
   4.8g
3. C.
   8.8g
4. D.
   9.6g

下列化学方程式书写完全正确的是

1. A.
   C+O₂CO₂
2. B.
   KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
3. C.
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu↓
4. D.
   CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

下列关于溶液的特征叙述不正确的是

1. A.
   溶液的特征是其均一性和稳定性
2. B.
   均一性是指溶液的各部分性质如密度、浓度等都是相同的
3. C.
   溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在外界条件不变的情况下不会从溶液中分离出来
4. D.
   溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在任何情况下都不能从溶液中分离出来

氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH；
②乙同学认为可能是 ________；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：________．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实 验 操 作	实 验 现 象	结　 　论
取少量白色粉末 滴加稀盐酸	有 ________生成	乙同学认为自己的猜想正确． 反应的方程式为： ________

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 ________；该同学继续向溶液中滴加 ________，证明了自己的猜想正确．
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：________．