相同条件下，相同体积的任何气体含有的分子数都相同．若使0.1L的某气态碳氢化合物完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1L CO₂和0.2L水蒸气，则该碳氢化合物的化学式是

1. A.
   C₂H₂
2. B.
   CH₄
3. C.
   C₂H₄
4. D.
   C₃H₈

家用食醋的pH

1. A.
   ＞7
2. B.
   ＜7
3. C.
   =7
4. D.
   不能判断

以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请回答下列问题：

（1）写出上述装置中有标号仪器的名称：a________；b________．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是________，写出实验室制取该气体的化学方程式________，检验该气体是否收集满的方法是________．
（3）若用B装置作为制取气体的发生装置，应满足的条件是________．
（4）若用下图所示的装置，收集一瓶难溶于水的气体，实验前将该装置装满水正放，则气体应从________（填“c”或“d”）端进入．

把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g放在试管中，加热至氯酸钾完全分解后冷却，称得剩余固体的质量为4.08g．问：
（1）此反应放出氧气的质量是多少克？
（2）剩余固体中二氧化锰有多少克？

某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是

1. A.
   溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
2. B.
   溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
3. C.
   溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲
4. D.
   乙溶液一定是饱和溶液

配制100g5%的食盐溶液，通过计算，需NaCl________g，水为________mL，再用________称量出所需NaCl的质量，并倒入烧杯中，用________mL量筒量取所需体积的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用________搅拌，直至NaCl完全溶解，最后将溶液倒入________中，塞上________，贴上________．

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．利用此表完成以下任务：
（1）查：Ba（OH）₂的溶解性________
（2）写出表中一种含氧酸与表中的一种盐溶液反应的化学方程式________．
（3）工业生产和日常生活中燃烧煤时都有造成酸雨形成的二氧化硫产生．请你写出用上表中的某种溶液吸收二氧化硫的化学方程式________．

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

下列物质久置于空气中会发生化学变化的是

1. A.
   盐酸
2. B.
   生石灰
3. C.
   硫酸
4. D.
   铂金

某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO₂，废水中含有H₂SO₄．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH________5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用________，测定方法是
________．
（2）请举一例酸雨的危害：________．
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：________．
（4）为了保护环境，你对该厂整治的建议有：________．

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①________；③________；
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是________．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________；选择的发生装置是（填序号，下同）________；制取时试管口要略向下倾斜的原因是________．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是________．
（5）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起________作用，发生反应的化学方程式为________；
（6）比较实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气，用过氧化氢制取氧气的装置好一些．其优点是：①________；②________．