用如图装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀H₂SO₄由漏斗中加入．若打开弹簧夹，酸液由漏斗
中流下与锌粒接触即发生反应，产生的氢气由支管导出，请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为________．
（2）检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从漏斗注入适量的水形成液封后，若看到漏斗内________，则表明装置气密性良好．
（3）反应过程中关闭弹簧夹，容器内继续反应产生的氢气会使容器内________，将酸液压回漏斗中，使酸液与锌粒________，反应即自行停止．
（4）若在塑料隔板上放小块大理石，漏斗中加入稀HCl，________（填能活否）用弹簧夹控制CO₂的发生和停止．

在我们的生活中，经常用到防腐剂、除臭剂、除湿剂、防锈剂等试剂．请根据题意填空：
（1）氮气：食品包装时充氮防腐的主要原因是________；
（2）铁粉：能做“双除剂”（既能除氧气又能除湿）的原因是________；
（3）生石灰：能做干燥剂的原因（写化学方程式）________；
（4）铝粉：在铁制品表面涂刷铝粉的原因是________．

苏丹红一号（分子式为C₁₆H₁₂N₂O）是一种增色剂，添加在辣椒粉等调味品中能使食品色泽鲜亮持久．研究表明，苏丹红一号有致癌作用，目前世界各国都禁止将其作为食品添加剂使用．计算：
（1）苏丹红一号的相对分子质量为 ________；
（2）苏丹红一号中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 ________；
（3）苏丹红一号中碳元素的质量分数为 ________；
（4）24.8g苏丹红一号中含氮元素 ________g
（5） ________g苏丹红一号中含碳元素96g．

元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
请认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________；
（2）表示的是________（写粒子符号）；
（3）原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是________（写化学式）；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的________数．

化学与生活、生产密切相关，请用学过的化学知识填空：
（1）石灰沙浆可用作建筑材料，这是它可以与空气中的________反应而变硬；
（2）软水和硬水可以用生活中的________来区分；
（3）要除去食盐中的泥沙，可以通过溶解、________、蒸发来分离；
（4）防止铁制品生铁就是在其表面形成一层保护膜，如________（任写一种）．

生活中下列变化属于化学变化的是

1. A.
   西瓜榨成西瓜汁
2. B.
   灯泡通电发光
3. C.
   玉米酿制成酒精
4. D.
   自行车爆胎

简要写出下列错误操作造成的后果：
（1）实验室制二氧化碳时，未检验气密性：________；
（2）酒精灯不用时，未盖上灯帽：________；
（3）用高锰酸钾制氧气时，试管口未塞一团棉花：________；
（4）点燃镁带时未在实验桌上放置石棉网：________．

自1974年来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物产生．因此，世界各国积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂．二氧化氯（ClO₂）的相对分子质量是

1. A.
   51.5
2. B.
   67.5
3. C.
   87
4. D.
   103

有科学家提出回收利用空气中CO₂的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，溶液可吸收CO₂生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO₂，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇（CH₃OH）和水．简要的生产流程如如图所示：

（说明：吸收池中盛有饱和的K₂CO₃溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
（1）合成塔中发生反应的化学方程式．
（2）请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向．
（3）若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗？请简述原因．
（4）请计算生产4.8t甲醇，可回收空气中CO₂的质量是多少？

使用图装置进行验证质量守恒定律的实验，下列反应中应选择

1. A.
   C+O₂═CO₂
2. B.
   CO₂+H₂O═H₂CO₃
3. C.
   2Al（OH）₃+6HCl═2AlCl₃+6H₂O
4. D.
   NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O