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科目： 来源： 题型：填空题

取一根火柴梗迅速平放入酒精灯火焰中，约1S后迅速取出，观察火柴梗，看到的现象是．根据这一现象可知，酒精灯火焰的不同部分温度不同，温度最高的是．

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科目： 来源： 题型：填空题

在H、O、H⁺、O₂、Cl^-、H₂O六种粒子中，保持氧气化学性质的粒子是，电解水保持不变的粒子是，水变成水蒸气时没有变化，质子多于核外电子的粒子是．

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科目： 来源： 题型：解答题

写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型．
（1）电解水；
（2）红磷在空气中燃烧；
（3）用过氧化氢制氧气；
（4）铝箔在氧气中燃烧．

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科目： 来源： 题型：解答题

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO₂粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实　验　次　序 1 2 3 4 5 6 7 8
H₂O₂溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO₂粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：，表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．．

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科目： 来源： 题型：解答题

潜水艇里水兵常用过氧化钠作为提供氧气的物质．某学生查阅过氧化钠的相关资料如下：
过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体．熔点460℃，沸点657℃，它具有较强的氧化性，能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
请根据上述材料回答以下问题：
（1）过氧化钠的物理性质有（答一点即可，下同），过氧化钠的化学性质是．
（2）从上述资料选取一个化学反应，写出该反应的文字表达式：__．

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取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止，得到沉淀9克．求样品中杂质的质量分数．

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称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．
则
（1）称取锌粉的质量为______．
（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．

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阅读下列资料：1）2011年3月22日世界水日之主题--城市用水：应对都市化挑战，水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用；2）2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染；3）去年入冬以来，我国北方多省区大旱，多日未有降雪，给农作物带来较大影响，最近部分地区实施了人工增雨（雪）．根据资料回答问题：
（1）灾区人们日常生活用水必需经过一系列的处理才能使用：向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉淀、再（填操作名称），除去不溶性杂质，该操作用到玻璃棒，玻璃棒作用是，然后加入活性炭，利用其性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水；所得澄清的生活用水属于（“纯净物”或”混合物”）
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度；
（3）欲澄清的生活用水变成蒸馏水，可经过蒸馏，其中放入沸石目的是．
（4）人工降雨对抗旱发挥了很大作用．常用的人工降雨剂有碘化银（AgI）和干冰．碘化银属于（填“单质”或“化合物”），干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会__（填“吸收”或“放出”）大量热．

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小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是．操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号），此操作中玻璃棒的作用是．

（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号）．
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液．他的判断依据是__．

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20℃时，40g硝酸铵完全溶解在60g水中，求所得溶液溶质的质量分数．

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同步练习册答案

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取一根火柴梗迅速平放入酒精灯火焰中，约1S后迅速取出，观察火柴梗，看到的现象是．根据这一现象可知，酒精灯火焰的不同部分温度不同，温度最高的是．

在H、O、H⁺、O₂、Cl^-、H₂O六种粒子中，保持氧气化学性质的粒子是，电解水保持不变的粒子是，水变成水蒸气时没有变化，质子多于核外电子的粒子是．

写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型．
（1）电解水；
（2）红磷在空气中燃烧；
（3）用过氧化氢制氧气；
（4）铝箔在氧气中燃烧．

取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止，得到沉淀9克．求样品中杂质的质量分数．

称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．
则
（1）称取锌粉的质量为______．
（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．

20℃时，40g硝酸铵完全溶解在60g水中，求所得溶液溶质的质量分数．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

实　验　次　序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

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高中

初中

小学

取一根火柴梗迅速平放入酒精灯火焰中，约1S后迅速取出，观察火柴梗，看到的现象是________．根据这一现象可知，酒精灯火焰的不同部分温度不同，温度最高的是________．

在H、O、H+、O2、Cl-、H2O六种粒子中，保持氧气化学性质的粒子是________，电解水保持不变的粒子是________，水变成水蒸气时________没有变化，质子多于核外电子的粒子是________．

写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型．（1）电解水______；（2）红磷在空气中燃烧______；（3）用过氧化氢制氧气______；（4）铝箔在氧气中燃烧______．

取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止，得到沉淀9克．求样品中杂质的质量分数．

称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．则（1）称取锌粉的质量为______．（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．

20℃时，40g硝酸铵完全溶解在60g水中，求所得溶液溶质的质量分数．

取一根火柴梗迅速平放入酒精灯火焰中，约1S后迅速取出，观察火柴梗，看到的现象是．根据这一现象可知，酒精灯火焰的不同部分温度不同，温度最高的是．

在H、O、H⁺、O₂、Cl^-、H₂O六种粒子中，保持氧气化学性质的粒子是，电解水保持不变的粒子是，水变成水蒸气时没有变化，质子多于核外电子的粒子是．

写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型．
（1）电解水；
（2）红磷在空气中燃烧；
（3）用过氧化氢制氧气；
（4）铝箔在氧气中燃烧．

称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．
则
（1）称取锌粉的质量为______．
（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．