下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题

（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数的关系______．
（2）40℃时，甲、乙、丙物质的饱和溶液各50g，冷却到10℃时，析出晶体最多的是______．
（3）欲使某温度下接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的方法是______．

酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的________（用化学符号表示，下同）；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的________；酸溶液与碱溶液反应一定能生成________，请举一例，写出化学方程式：________．

小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为60～70的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入________作为固硫剂制成型煤．

氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应．

实验步骤	实验现象	结论
________	________	________

实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，已知它们分别是碳酸钠、氯化钡、硝酸钙、稀硫酸和硝酸银中的某一种溶液．如图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象或有微溶物生成．根据实验结果回答下列问题：
（1）在上图中的两个空格内用“↑”“↓”“-”表示出对应反应的实验现象．
（2）物质的化学式A是______，B是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：C+D：______，D+E：______．

水在不同条件下的三态变化主要取决于

1. A.
   水分子的大小发生了变化
2. B.
   水分子间的空隙发生了变化
3. C.
   水分子的质量发生变化
4. D.
   水分子处于静止状态或处于运动状态

（1）生活离不开化学，请你从H、O、C、Ca、Zn几种元素中，选择适当元素，组成符合生产生活实际需要的物质一种，并将它们的化学式与用途填入横线上：______，______．
（2）08年10月27日，县城市污水处理厂正式投入运行，庐城碧水蓝天即将成为现实．
①常用的净水方法还有______写出一种即可）．
②有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识，理由是：______； 你认为该如何做：______．

某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法不正确的是

1. A.
   当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2g
2. B.
   当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe²⁺和Cu²⁺
3. C.
   当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
4. D.
   当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上．

（1）分子在不断运动______；
（2）分子间有间隔______；
（3）分子的体积很小______．

如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系
（1）写出图中相应物质的化学式：酸______、碱______．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②______；
④______；
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一、请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）______；______．