草酸加热分解产物为水、二氧化碳和一氧化碳．为了证明其生成物中一定有一氧化碳，设计了如下实验
（1）实验完毕后，测量装置A中溶液的pH______7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，其理由为：______．
（3）装置D中石灰水的作用是：______．
（4）在装置C中发生了化学反应，氧化铁在化学反应中做______剂．

小东欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g．则该样品中氯元素的质量分数为

1. A.
   7.1%
2. B.
   28.4%
3. C.
   35.5%
4. D.
   42.6%

化学工作者在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”．例如：
，这样既可以解决能源问题，又可以消除污染．上述构想中的两个转变过程的变化是

1. A.
   ①是化学变化，②是物理变化
2. B.
   ①②都是化学变化
3. C.
   ①②都是物理变化
4. D.
   ①是物理变化，②是化学变化

由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应，叫________反应．物质跟________发生的反应叫氧化反应．
A．氢气+氧气水　B．乙炔+氧气水+二氧化碳
C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
D．盐酸+氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是：________；
属于氧化反应的是：________．

下列叙述中，错误的是

1. A.
   用肥皂水可以鉴别硬水和软水
2. B.
   无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色
3. C.
   电解水时产生体积较多的是氢气
4. D.
   淀粉溶液与碘水作用变蓝色

图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有______，应如何稀释浓硫酸？______．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．　　　　　　　　　　　图10

实验步骤	实验现象	实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH	pH逐渐变大， 最后pH≥7	稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应______．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是______．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应______ 98%（填“大于”或“小于”）．

下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是

1. A.
   真丝围巾
2. B.
   紫色砂壶
3. C.
   钛合金门
4. D.
   塑料薄膜

下列实验操作的先后顺序正确的是

1. A.
   排水法收集氧气结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
2. B.
   检验装置的气密性，先用双手捂住容器外壁，再把导管末端浸没在水里
3. C.
   为了除去H₂中混有的H₂O和HCl，应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
4. D.
   不慎将浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用抹布拭去

小明拆开某食品包装袋，发现袋内有一个装固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．请问：
（1）为什么生石灰能做干燥剂？
（2）此干燥剂长时间暴露在空气中，最终生成什么物质？并写出化学反应方程式．

人类的生产活动离不开金属．为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．
（1）

金属	Mg	Fe	Mn
反应现象	放出气泡很快	放出气泡很慢	放出气泡较快
结论	三种金属的活动性：______＞______＞______

（2）写出上述任一个反应的化学方程式：______．
（3）除了用上述方法外，请你再设计一种方法验证三种金属的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）

验证方法	现象与结论
______	______