某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C₁₆H₂₈N₂O₄?H₃PO₄．下列关于达菲的叙述正确的是

1. A.
   达菲由六种元素组成
2. B.
   达菲分子中含有7种原子
3. C.
   达菲中氮元素的质量分数为50%
4. D.
   达菲中氮、磷两种元素的质量比为28：31

根据下表的要求，设计一个简单的实验方案，对你自己的猜想进行证明．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，________．	________．	自己的猜想成立．

山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高．一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．
（1）上述景色变换中包含的过程有______（填序号）．
①蒸发 ②蒸馏　 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO₄．根据下表，在10℃时MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因：______．

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO4	22	28.2	33.7	38.9
NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1

除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法有错误的是

序号	物质	试剂	操作方法
A	NaOH 溶液（Na2C03）	适量的Ba（OH）2 溶液	过滤
B	S02气体（C02）	足量的NaOH 溶液	洗气
C	C 粉（CuO）	足量稀硫酸	过滤
D	Cu（N03）2溶液（AgN03）	足量铜粉	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是

1. A.
   常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
2. B.
   加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
3. C.
   加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
4. D.
   加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH

原子是由________和________构成的，其中________一般又是由________ 和________构成的．原子不带电则有：核电荷数═________═________．

某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）．请填写下列空白：
（1）实验时，打开B处止水夹，在试管A中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现象是______，过一段时间后，用手触摸试管A的外壁可以感觉到的现象是______，试管A中发生反应的化学方程式为______，其反应类型为______．
（2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D出口处______，然后在______处点燃酒精灯加热；实验过程中，在试管C中可以观察到的现象是______；发生反应的化学方程式为______；实验结束时，______关闭B处止水夹，______停止加热（填“先”或“后”）．
（3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是______．

乙炔气俗称电石气，是因为电石（CaC₂）遇水可产生乙炔（C₂H₂）．反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
某桶电石产品的商品标签部分内容如右图所示．
请根据以上有关信息计算：
（1）C₂H₂分子中，C原子与H原子的原子个数比为______．
（2）CaC₂中，Ca元素与C元素的质量比为______．
（3）CaC₂中，C元素的质量分数为______%．
（4）该桶电石产品中，纯CaC₂的质量为______Kg．
（5）要制取52Kg的乙炔气（C₂H₂）来焊接钢板，问至少需要这种电石的质量为多少？（计算结果保留一位小数）______．

为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员先点燃镁条，镁条燃烧产生大量的热使铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）在高温下发生反应，生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙．写出生成熔融状态铁的化学方程式________，其中还原剂是________，其基本反应类型是________．