实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称：
①______； ②______；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是______ （填a、b或c），写出这个反应的方程式______
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置______（填“A”或“B”），反应的方程式为______．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气______的性质．
（4）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是______；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是______．
（5）用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，应选装置有______．

下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是

1. A.
   KNO₃
2. B.
   BaSO₄
3. C.
   NaCl
4. D.
   CaCO₃

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．
（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是______．
（2）赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______．
（3）计算：
①氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量是______；
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是______t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁______t．

甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20℃时，甲的溶解度为10克，乙的溶解度为20克，现取50克含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100克热水中，再冷却至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数不低于________．

小明同学为了证明木材中含有碳元素和氢元素而设计了如下实验，请你参与其探究过程并完成下列表格

实验操作	实验现象	实验结论
点燃一根小木条	用干冷的烧杯罩在火焰上方，________	木材中含有________元素
	往烧杯中加澄清石灰水振荡，________	木材中含有________元素

已知A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系如图：一定条件下B可以生成A，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______．
（2）写出C、D两种物质发生反应的化学方程式：
______．
（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的______反应．

Mg（OH）₂的相对分子质量的计算表达式正确的是

1. A.
   24+16+1×2
2. B.
   24×（16+1）×2
3. C.
   24+（16+1）×2
4. D.
   24+（16+1）+2

乙烯是重要的化工原料．实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C₂H₄），反应的化学方程式为：CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O．要制取42g乙烯，需要消耗乙醇多少克？

为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：

加入盐酸的质量/g	5	5	5	5
剩余固体质量/g	6.10	5.45	4.80	4.80

试计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

（1）写出下列物质的化学式：
①碳酸铵：______；
②氢氧化铁：______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①高锰酸钾受热分解：______；
②用熟石灰中和处理硫酸厂的污水中的硫酸杂质：______．