Question

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；

可能全部变质，固体是Na₂CO₃。

(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是   ▲  ；

(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。

(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，

直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的

质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是    ▲    。

(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 ▲   变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

(1)NaOH和 Na₂CO₃混合物             （2分）

(2)解：生成CO₂的质量：148.5克-146.3克=2.2克        （1分）

设该样品中Na₂CO₃的质量为x

           Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑                  （1分）

           106                    44

            x                     2.2克  

        106:44 =x:2.2克      x = 5.3 克              （1分）

         样品中Na₂CO₃质量分数为： 5.3克/10.6克×100%=50%   （1分）

      答：样品中Na₂CO₃的质量分数为50%。

(3)NaOH       （2分）

(4)等于       （2分）