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【题目】(2017届石家庄模拟)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:

序号

元素

结构及性质

A

A单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的

C

C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

E

通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F

F在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A族

(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是______________________________________。

F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的电子式为________,N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_______________。

答案:(1)第四周期第

(2)Mg3N2 离子

(3)分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O

(4)4NH3+3O22N2+6H2O

解析:A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe元素;B元素原子最外层电子数是内层电子总数的,可推知B有3个电子层,最外层电子数为2,则B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,C为N元素;D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,则D为Si;F在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A族,其化合价表现+1、-1,故F为H元素;通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素。(1)铁在周期表中位于第四周期第族。(2)Mg和N形成的化合物为Mg3N2,Mg3N2属于离子化合物。(3)F与E形成的化合物有H2O、H2O2,区别H2O和H2O2可分别取少量H2O和H2O2的水溶液,分别加入MnO2粉末,迅速产生无色无味气体的是H2O2,无明显现象的是H2O。H与N形成的10电子的化合物为NH3,18电子的化合物为N2H4,NH3的电子式为,N2H4的结构式为。(4)氧元素的非金属性强于氮元素,氧化性O2>N2,NH3在O2中燃烧生成N2和H2O该反应为4NH3+3O22N2+6H2O,该反应可证明氧化性O2>N2。

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