[题目]用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时.下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时.有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质(已知Na2O+H2O===2NaOH)C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中地理 > 题目详情

【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中含有少量Na2O杂质(已知Na2O+H2O===2NaOH)

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时仰视容量瓶刻度线

【答案】B

【解析】样品中含有少量Na2O杂质，则Na2O溶于水后生成NaOH使溶质的物质的量偏多，所以会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】Syrian state media says a bomb has exploded at the state talevision building in Damascus(大马士革),___several people

A.wounding

B.having wounded

C.to wound

D.to have wounded

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】水量盈余率是衡量水库蓄水量变化的重要指标（水量盈余率＝流入量/流出量），图为某区域略图，表为图示水库各月水量盈余率统计表。据此回答下列各题。

【1】根据图表信息判断，该地区位置及气候是（）

A．南半球、地中海气候

B．北半球、热带草原气候

C．南半球、热带草原气候

D．北半球、地中海气候

【2】关于图示水库的说法正确的是（）

A．12月份水库的储水量最大

B．3月份水库的储水量最大

C．6月份水库的储水量最小

D．9月份水库的储水量最大

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是______________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】The monitor___the examination papers to the students

A.collected

B.distributed

C.reported

D.presented

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】(双选)下列物质分类合理的是( )

A．根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物

B．HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体

C．HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物

D．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

查看答案和解析>>

科目：高中地理 来源： 题型：

【题目】甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4

①A中反应的化学方程式是______________________。

②为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：____________________。

②由实验1、2、3对比，可以得到推论：____________________。

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取_______固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii实验1和4对比，乙获得推论：_____________________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_________（填字母序号）

a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学