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【题目】下图为太平洋不同海域沿岸洋流分布示意图。完成下列问题。

1

A. 甲洋流增温增湿 B. 乙洋流是暖流

C. 丙洋流增温增湿 D. 丁洋流是暖流

2

A. ①处沿岸是亚热带常绿硬叶林带 B. ②处沿岸是温带落叶阔叶林带

C. ①处的渔场是北海道渔场 D. ②处的渔场是北海渔场

【答案】

1B

2C

【解析】试题分析:

1】下图中洋流分布在大陆西岸,根据世界洋流分布规律(如下图所示)可知,该区域交汇处应该位于赤道附近,大陆东岸高纬度地区的洋流无法交汇,那么丙、丁都是从较高纬度流向赤道属于寒流,故排除选项CD;左图中洋流分布在大陆东岸,而且两洋流相汇,应分布在北半球的中高纬度地区,而且甲是寒流,降温减湿,乙是暖流, 故选项B正确。

2】结合上题分析,处位于中纬度大陆东岸,沿岸应该是温带落叶阔叶林带,故排除选项A处位于赤道附近,沿岸是热带雨林带,故排除选项B;由于处在赤道附近,结合世界主要渔场分布可知该地没有世界性大渔场,故排除选项D处若位于亚欧大陆东岸,应该是北海道渔场,故选项C正确。

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【题目】厄立特里亚国家以雨育农业(只靠天然降水而无任何人工灌溉的农业)为主,80%的人口从事农牧业。该国生产落后,丰年粮食自给率仅60%~70%。读图回答下列问题

【1】该国农业生产的主要特点是

A.小农经营 B.商品率高

C.机械化水平高 D.灌溉技术先进

【2】目前,该国提高粮食单产的最有效措施是

A.扩大耕地面积 B.改善土壤肥力

C.完善水利设施 D.覆膜种植农作物

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【题目】首先发现电流磁效应的科学家是( )

A.安培 B.库仑

C.奥斯特 D.法拉第

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【题目】John was late for the business meeting because his flight had been___by a heavy storm

A.kept

B.stopped

C.slowed

D.delayed

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【题目】落户湖北省黄石市黄石港区江北工业园的中国-东盟北斗科技城(左图),计划建成面向全球、特别是以泰国、马来西亚等国家为主的东盟地区,集北斗应用和服务产业体系、北斗产业孵化体系、科技体验和休闲观光体系、国际高端学术交流和技术外包服务体系等为一体的科技城(右图)。据此完成下列各题。

【1】测量船研发基地和无人机研发基地进入该科技城有利于

A.共同利用公共服务 B.及时把握研发动态

C.共同处理废弃物质 D.开拓产品销售市场

【2】中国-东盟北斗科技城的建设,有利于湖北省

A.提高城市化水平 B.开发能源矿产资源

C.缩小城乡间差异 D.促进产业结构升级

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【题目】下列各种金属冶炼方法中,不能制得相应金属的是( )。

A.加热氧化汞

B.高温煅烧碳酸钙

C.电解熔融氯化钠

D.氧化铁和铝粉在高温下共热

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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热能热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________。

(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

根据上述事实下列说法正确的是________(选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异

b.加I2,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

辨别两层溶液的方法是____________________。

经检测,H2SO4层中c(H)∶c(SO)=2.06∶1其比值大于2的原因______________________。

(3)反应Ⅱ:

2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2+2H2O(g)

ΔH=+550 kJ·mol-1

它由两步反应组成:

.H2SO4(l)===SO3(g)+H2O(g)

ΔH=+177 kJ·mol-1

SO3(g)分解。

L(L1,L2),X可分别代表压强或温度下图表示L一定时中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是________。

判断L1,L2的大小关系并简述理由:________________________________。

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【题目】有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设并进行探究:假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

(1) 小组甲同学设计了如图实验装置,并进行如下实验:

试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带余烬的木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是___________________。

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;但带余烬的木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_____________________________。

(2) 丙同学认为NO易被O2氧化,更易被Na2O2氧化。

查阅资料:①2NO+Na2O2===2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

A装置中盛装Cu片的仪器名称是_____________________,B中观察到的主要现象是______________________,F装置的作用是______________________________。

在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是______________________________。

充分反应后,检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是_______________ _____________________________________。

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【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)甲的电子式为___________。

(2)常温下,aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液pH=3,则a:b=___________。

(3)X溶于水后发生电离,写出电离方程式____________,已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式:___________。

(4)X与甲在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物,写出反应的化学方程式_________。

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