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【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_______________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_______________________________。

(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L1

【答案】(14分,除标明外,每空2分)

(1)强(1分) 0.01 mol·L1的HA溶液中c(H)=0.01 mol·L1

(2)<(1分) M+H2OMOH+H 1×10a mol·L1

(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)

(4)= 0.005

【解析】(1)由图像可知0.01 mol·L1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸。

(2)由图像可知向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M水解使溶液显酸性,溶液中的H全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH)=1×10a mol·L1

(3)K点时100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。

(4)K点所对应的溶液中,由物料守恒得,c(M)+c(MOH)=2c(A),由电荷守恒得,c(M)+c(H)=c(A)+c(OH),故c(MOH)+c(OH)=c(A)+c(H)≈0.05 mol·L1

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