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【题目】下图为江西省某城市的市区及近郊图,根据图中信息,回答下列问题。

(1)图中A地区应优先发展的大型工业部门是炼铝工业,试分析该工业在此处布局的区位优势。

(2)该城市计划在C地区兴建一个新型工业园区(以电子工业为主)。简述这样规划的主要依据。

【答案】

(1)因为附近有煤矿和铝土矿,接近原料、燃料供应地;靠近河流,水源充足;靠近公路、河流,交通运输便利;处在与当地盛行风向垂直的郊外;河流的下游,对城市环境污染较小。

(2)接近大学城,科技力量较强;交通运输便利;距重工业区较远,污染小,环境条件好。

【解析】

试题分析:

(1)图示甲处有丰富的铝土资源,且靠近电站,能源丰富,故适宜发展炼铝工业。炼铝工业属于动力指向型工业,影响其区位布局的因素主要从矿产资源、能源、交通、水源和环境等方面分析。从资源条件看,甲附近有丰富的旅途矿资源,原料丰富。靠近电站,满足炼铝工业对能源的需求。从对环境的影响来看,江西省位于东部季风区,盛行西北-东南季风,甲处位于盛行风垂直的郊外,且位于河流流经城市的下游地区,对城区的污染小。从交通条件来看,靠近公路、河流,水运和陆运便利。

(2)影响电子工业布局的主导因素为科技、快速交通和环境。读图可知,C区域位于大学城附近,有丰富的科技人才。有多条干线经过,交通便利。离工业区远,受影响小,环境条件好。

练习册系列答案
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A.2-乙基丁烷 B.1,2-二甲基戊烷

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C.①③④② D.①③②④

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B.高倍镜观察:转动转换器,移走低倍镜,移来高倍

C.取、放显微镜时,要左手托镜座,右手握镜壁,并且要轻拿轻放

D.对光时,阳光照在反光镜上,视野越亮越好

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【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中,请回答下列问题:

(1)基态14C原子的核外存在___________对自旋方向相反的电子,硅原子的电子排布式为___________________。

(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅原子的杂化方式为_______杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为_________________。

(3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是__________。

(4)碳单质有多种形式,其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

C60、石墨烯与金刚石互为_____________。

C60形成的晶体是分子晶体,C60分子中含有12个五边形和20个六边形,碳与碳之间既有单键又有双键,已知C60分子所含的双键数为30,则C60分子中有____个C—C键(多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数棱边数=2)。在石墨烯晶体中,每个C原子连接________个六元环;在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。

金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_____________a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_____________(不要求计算结果)。

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