Question

【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=1015.1

B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

Answer 1

【答案】A

【解析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡。由图像可知，当pH值都为10时，a曲线对应的M2+的浓度小于b曲线对应的M2+的浓度，说明b曲线对应物质的溶解度大，所以b曲线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，a曲线表示Cu(OH)2的饱和溶液中的变化关系，当pH值等于8时，氢氧根离子浓度为106，lgc(M2+)=13.1，则Fe2+的浓度为1013.1，Ksp[Fe(OH)2]= 103.1×(106)2=1015.1，故A正确。当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)= = ，当pH值等于10时，氢氧根离子浓度为104，lgc(M2+)=3.1，则Fe2+的浓度为103.1，Ksp[Cu(OH)2] = 1013.1×(104)2=1021.1，Ksp[Fe(OH)2]= 103.1×(106)2=1015.1，所以c(Fe2+)：c(Cu2+)===106，故B错。向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH逆向移动，亚铁离子浓度减小，而Y点氢氧根离子浓度增大，亚铁离子浓度不变，故C错。含有的少量Fe2+的CuSO4溶液中铜离子浓度大，亚铁离子浓度小，加入适量CuO可中和氢离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，但由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则氢氧化铜的溶解度小于氢氧化亚铁，所以加入适量CuO，氢氧化铜首先沉淀，而氢氧化亚铁不能沉淀，故D错。