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【题目】下列分散系最不稳定的是

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入食盐得到的分散系

C.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

【答案】A

【解析】三种分散系中,浊液最不稳定,溶液最稳定,胶体具有介稳性。

练习册系列答案
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【题目】中国和印度既是两个发展中的大国,又是两个人口大国。读以下图表,回答下列问题。

(1)根据表中数据计算,中、印两国中2004年新增人口较多的是_______,中国和印度两国新增人口占世界的_____%。

(2)若将世界人口增长模式划分为原始型、传统型和现代型三种类型,根据中、印两国的人口出生率和死亡率判断,目前中国的人口增长模式属于________型,印度的人口增长模式属于________型。

(3)中印两国每年净增人口数量大,其共同原因是_____________________________。从中、印两国人口年龄结构看,中国突出的人口问题是________________,其带来的社会问题是________________________________________________。与中国相比,印度人口增长压力更大的原因是________________________________________________。

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【题目】读某盛行风向形成示意图,完成下列问题

【1】该风盛行的主要季节,下列现象不可能出现的是

A天山雪线上升 B长江口海水盐度较大

C地球向近日点移动 D北极极昼范围在扩大

【2】导致图中风向发生改变的主要动力是

A摩擦力 B风力 C地转偏向力 D水平气压梯度力

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【题目】读某海区洋流分布示意图某海域等温线分布图,回答下列问题。

1)图甲表示的海域位于 半球中低为度海区。

2)图乙中能正确表示图甲中b洋流的是 (填图中字母代号)。

3)图甲d洋流对沿岸气候的影响是

4)若该环流位于太平洋,图中处附近海域为世界著名的 渔场,其形成的主要原因是

5)若海区有一大型油轮发生石油泄漏,洋流对消除海洋污染的有利方面是 ,不利方面是

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【题目】在铁制品上镀上一层锌层,以下电镀方案中合理的是( )

A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+

B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+

C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+

D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+

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【题目】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

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【题目】Syrian state media says a bomb has exploded at the state talevision building in Damascus(大马士革),___several people

A.wounding

B.having wounded

C.to wound

D.to have wounded

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【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。

乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是______________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

b.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3

请回答下列问题:

(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。

(2)装置B的作用为_________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_________。

(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:

①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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