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    【题目】下列对盐类水解过程的说法正确的是( )

    A．属于氧化还原反应

    B．溶液的pH一定发生改变

    C．水的电离程度增大

    D．是放热的过程

    【答案】C

    【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。

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    A.think about

    B.think twice

    C.think up

    D.think out

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    B.smooth

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    【题目】在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )

    A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

    C．a<b D．a>b

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    【题目】按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于

    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

    ⑨混合物

    A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

    C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧

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    【题目】读下图，完成下列各题。

    【1】若X 轴表示距市中心距离，且a=10km，Y 轴表示土地利用租金，且b=100元/m2，则图中四地点最可能为商业区的是

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

    【2】若X轴表示出生率，且a=4%，Y轴表示死亡率，且b=4%，则图中四点表示发达国家人口增长模式的是

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )

    A.流出溶液的体积为(m-n)mL

    B.流出溶液的体积为(n-m)mL

    C.管内溶液体积等于(a-n)mL

    D.管内溶液体积多于n mL

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

    （1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。

    A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

    B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

    C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

    D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

    （2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。

    A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度

    （3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

    ①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。

    （4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。

    （5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

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    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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