Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：+H+ H2O+CO2↑，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01 mol，0.1 molL1稀盐酸的体积分别是0.1 L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1 L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2 L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，物质的量之比为2∶1，故D错。