Question

【题目】25 ℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10)，下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D．将0.001 mol/L AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断。依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算可知，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)×c()=(9×104)2×105＝8.1×10－12，故A错；向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，碳酸根离子的浓度增大，碳酸银的溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小，但点仍在曲线上，所以向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，不能使Y点移到X点，故B错；反应Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的化学平衡常数K＝=

===2.5×108，故C正确；根据溶度积常数计算，Ksp(Ag2CO3)=＝8.1×10－12， Ksp(AgCl)=1.8×1010，0.001 mol/L AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液中，生成Ag2CO3(s)需要的银离子浓度为 mol/L=9×105mol/L，生成氯化银需要的银离子浓度为 mol/L=1.8×107mol/L，所以氯离子先沉淀，故D错。