Question

【题目】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L1的盐酸

③0.01 mol·L1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】本题主要考查水的电离。酸的溶液中，氢氧根离子是水电离出的，碱的溶液中氢离子是水电离出的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1 mol/L，水电离出的氢氧根离子为： mol/L=1×1014 mol/L；②0.1 mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，水电离出的氢氧根离子为：mol/L=1×1013 mol/L；③0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×1012 mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×1011 mol/L；所以由水电离H＋浓度之比，①∶②∶③∶④=1×1014 mol/L∶1×1013 mol/L∶1×1012 mol/L∶1×1011 mol/L=1∶10∶100∶1000，故选A。