[题目][2016·浙江高考节选]磁性材料A是由两种元素组成的化合物.某研究小组按如下流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为 .化学式为 .(2)溶液C可溶解铜片.列举该反应的一个实际应用 .(3)已知化合物A能与稀硫酸反应.生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L-1).该气体分子的电子式为 .写出该反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2016·浙江高考节选】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：

请回答：

(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。

(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_____________________________________。

(4)写出F→G反应的化学方程式________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________。

【答案】 (1)S，Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板

(3) Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S

(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3

【解析】 (1)化合物A在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到血红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g×＝1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为∶＝3∶4，故A的化学式为Fe3S4。

(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。

(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，则气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22.4 L·mol－1≈34.00 g·mol－1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。

(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G(含H2SO4)，化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO；过滤后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。

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