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    【题目】实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

    已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

    ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204

    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式 。

    （2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂酚酞，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。

    （3）某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

    实验编号

    邻苯二甲酸氢

    钾的质量/g

    待测NaOH溶液的体积/mL

    1

    0.408 0

    18.20

    2

    17.10

    3

    16.90

    4

    17.00

    滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。

    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水

    D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    E．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

    （4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1(结果保留三位小数)。

    【答案】（9分，除标明外，每空2分）

    （1）+OH+H2O

    （2）当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色

    （3）1（1分） AB

    （4）0.118

    【解析】（3）A选项使氢氧化钠浓度减小，所用氢氧化钠溶液体积偏大；C选项无影响；D选项使读数偏低；E选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小；

    （4）舍去误差大的实验1，NaOH溶液的体积取平均值17.00 mL，n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾)==0.002 mol，c(NaOH)= =0.118 mol·L1。

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    A．P—0—E—F—P B．E—F—P—0—E

    C．0—P—E—F—0 D．F—E—0—P—F

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    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

    B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH(aq)

    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D．NH4Cl溶液中的可能是④中沉淀溶解的原因

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