Question

【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶

(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl+ 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色

(4)吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。