【题目】如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是
A．加入固体NaOH B．加水稀释
C．加入金属Na D．通入HCl气体
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【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。
(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。
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【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【题目】(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：
+4H++3e―→NO↑+2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________。
②上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。
③反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________mol。
(2)请配平下面化学方程式。
____CH3CH2OH+____KMnO4―→____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。
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【题目】1．为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25 ℃时进行了下列分析：
（1）他们取了35 L Ag+浓度为6×103 mol·L1的某镀银车间回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此时 (填“能”或“不能”)观察到AgCl沉淀。
（2）最后该溶液中的c(Ag+)为 ，生成AgCl的质量为 。
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比， 中的溶解度较大。
[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]
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