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    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )

    A.Na K Rb B.N P As

    C.O S Cl D.Si P Cl

    【答案】D

    【解析】一般来说,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【2016新干县三模】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）

    A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：6

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一】钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是 （ ）

    A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

    B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料

    C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

    D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是( )

    A.Na和Cl B.C和H

    C.N和N D.S和O

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】读下图甲、乙两图，完成下列问题。

    【1】图中的两海峡相比（ ）

    A. 水流方向基本相反 B. 巴斯海峡风浪随季节变化小

    C. 巴斯海峡结冰期较长 D. 夏季麦哲伦海峡水流更急

    【2】塔斯马尼亚岛与火地岛（ ）

    A. 都是温带海洋性气候 B. 都处于板块消亡边界

    C. 自然带都为温带草原带 D. 乳畜业都十分发达

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】读图和相关资料，回答下列问题。

    表 哈尔滨各月平均气温

    月份

    1月

    2月

    3月

    4月

    5月

    6月

    7月

    8月

    9月

    10月

    11月

    12月

    月均温（℃）

    -18.3

    -13.6

    -3.4

    7.1

    14.7

    20.4

    23.0

    21.1

    14.5

    5.6

    -5.3

    -14.8

    （1）结合自然地理环境整体性的观点，说明长白山对松花江的影响。

    “中国云谷”位于哈南工业新城，其规划建设有云计算中心基地、应用创新研发基地、产业发展基地等。云计算中心基地的云存储对电的消耗比较大，数据中心需要不断地降温来达到恒温的环境。

    （2）简述在哈尔滨建设“中国云谷”的主要原因。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】Please call my secretary to arrange a meeting this afternoon，or________it is convenient to you. A．whenever

    B．however

    C．whichever

    D．wherever

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】读“自然景观地域分异示意图”，完成下列要求。

    （1）自然景观从以 为基础产生的，产生的根本原因是 。

    （2）喜马拉雅山南坡复杂的景观变化近似于（）的变化，产生的原因是 。

    （3）③为温带落叶阔叶林带，而同纬度的⑥为温带荒漠带，这种差异产生的原因是 。

    （4）认识自然地理环境的地域分异规律，对人类的农业生产有哪些指导意义? 。

    （5）自然带④在南半球是否有分布? 判断理由是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【上海市金山区2016-2017学年高三第一学期期末质量调研化学试卷】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

    完成下列填空：

    （1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

    （2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

    （3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

    a. 增大O2的浓度

    b. 扩大容器体积

    c. 加入催化剂

    d. 升高温度

    改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

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