Question

【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡：已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×1016	2.2×1020	4.0×1038

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是

A．在pH＝5的溶液中：Fe3＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4，过滤，可获得较纯净的CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】25 ℃时pH＝5的溶液中，c(Fe3＋)×c3(OH)＝0.5×2×(109)3＝1.0×1027>4.0×1038，所以Fe3＋不能大量存在；若不考虑金属阳离子的水解，混合溶液中硫酸根离子浓度、所有金属阳离子的浓度之和的比值应该等于5∶4，由于金属阳离子水解而减少，所以其比值大于5∶4，因为Fe(OH)3的溶度积最小，所以逐滴滴加氢氧化钠溶液时先产生Fe(OH)3沉淀；在混合溶液中滴加氯水，溶液中存在Cl。