用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液.发生反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．(1)高锰酸钾溶液应装在滴定管中．(2)若在实验过程中存在下列操作.会使所测KMnO4浓度偏低的是．A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后.未用KMnO4溶液润洗B．盛草酸溶液的滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）高锰酸钾溶液应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO₄浓度偏低的是

．
A．盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO₄溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H₂C₂O₄溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为

．
（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质．已知H₂O₂与用H₂SO₄酸化的KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO_-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，若KMnO₄溶液未被酸化，则MnO_-的还原产物为MnO₂，请写出其离子方程式

．

分析：（1）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；
（2）由关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知V（KMnO₄）?c（KMnO₄）=

V（H₂C₂O₄）?c（H₂C₂O₄），即c（KMnO₄）=

V(H2C2O4)?c(H2C2O4)

V(KMnO4)

，然后据此分析判断；
（3）设KMnO₄溶液的浓度为c，根据关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄计算；
（4）不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写．

解答：解：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：酸式；
（2）A．盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故B不符合；
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外，导致草酸溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故C不符合；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故D不符合；
故选：A；
（3）n（H₂C₂O₄）=0.100 mol/L×0.025L=0.0025mol，KMnO₄溶液的浓度为c，则：
   2KMnO₄～5H₂C₂O₄
    2mol        5mol
c×0.02L    0.00025mol
所以

2mol

5mol

c×0.02L

0.00025mol

，解得c=0.05mol/L
故答案为：0.05mol/L．
（4）不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO₄^-的系数为2、MnO₂的系数为2，H₂O₂的系数为3、O₂系数为3，根据电荷守恒可知有OH^-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O．

点评：本题主要考查氧化还原反应配平、氧化还原反应滴定应用、化学计算等，难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力．

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（2009?南京二模）某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：

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使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液

、

消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响

．
（2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为

ABDC 或BADC

（填字母）．
②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的

CD或CDE

（填字母）．
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数

60%

．
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．

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．
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．
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假设一：电解质溶液的PH
假设二_： NaCl溶液的浓度

假设三：
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度	0cm	1.3cm	8.5cm	8.4cm	8.5cm	8.5cm
形成稳定液柱时间	3.0min	3.1 min	5.1 min	5.3 min	15.6 min	17.5 min

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是

②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是

③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
第一步：

；
第二步_：

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．
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＜n＜

；
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