Question

将Fe和Cu的混合粉末加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设NO是唯一的还原产物）：如果加入的Fe和Cu的质量比为7：4，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最大质量是（　　）

• A、7.2g
• B、8.8g
• C、9.0g
• D、9.6g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属混合物与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：4，可得到两者的物质的量之比为2：1，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为2xmol，根据氮元素守恒表示出NO的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，根据m=nM计算金属的质量．

解答： 解：金属混合物与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：4，可得到两者的物质的量之比=

7

56

：

4

64

=2：1，硝酸的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，
设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为2xmol，根据氮元素守恒，则NO的物质的量=0.4mol-（xmol+2xmol）×2=（0.4-6x）mol，根据电子转移守恒，则：（xmol+2xmol）×2=（0.4-6x）mol×（5-2），解得x=0.05，故金属的最大质量=0.05mol×2×56g/mol+0.05mol×64g/mol=8.8g，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，确定反应产物是解题关键，再结合守恒法进行解答，难度中等．