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    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的结构简式是 ， 名称是 ．
    （2）①的反应类型是 ， ③的反应类型是 ．
    （3）反应④的化学方程式是 ．

    【答案】
    （1）；环己烷
    （2）取代反应；加成反应
    （3）
    【解析】解：（1.）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为 ，名称为环己烷，故答案为： ；环己烷；
    （2.）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应，反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B，故答案为：取代反应；加成反应；
    （3.）环己烯与溴发生加成反应生成B为 ，故反应④是 发生消去反应生成 ，反应方程式为： ，
    故答案为： ．
    （1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为 ；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B；（3）环己烯与溴发生加成反应生成B为 ，故反应④是 发生消去反应生成 ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有两种官能团的是（ ）
    A.CH3﹣CH3
    B.CH2=CHCH2Br
    C.CH3CH2COOH
    D.CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率

    C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

    D. 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

    则有关说法不正确的是

    A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化

    B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

    C. 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

    D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空
    （1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个基．
    （2）若A分子中只有一个﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
    ①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为；A与金属钠反应有机产物E的结构简式 ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    B→C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
    A.山梨酸易溶于乙醇
    B.山梨酸能与氢气发生加成反应
    C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
    D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

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