Question

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H₂多少克．（不必写出解答过程）
答：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：守恒法

分析：根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，ag为四种金属单质的质量，bg为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由bg-ag为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H₂的质量．

解答： 解：SO₄^2-的质量为bg-ag=（b-a）g
n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

(b-a)g

96g/mol

=

(b-a)

96

mol，
根据关系式：H₂SO₄～H₂，可知，
反应过程生成H₂的物质的量为：n（H₂）=n（H₂SO₄）=

(b-a)

96

mol，
m（H₂）=

(b-a)

96

mol×2g/mol=

b-a

48

g，
答：反应过程生成H₂为

b-a

48

．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据固体的质量的变化判断n（SO₄^2-）．