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(2013?乐山二模)Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(  )
分析:根据Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答.
解答:解:溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为NaCl,由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O,可看成Al2O3不反应,只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n,n可以是任意值,
故选B.
点评:本题是一道开放性的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?乐山二模)有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?乐山二模)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验:
(1)铜在一定条件下也能被腐蚀.下列装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)

(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀.生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水.为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了下图装置:

该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
水、二氧化碳
水、二氧化碳
,为验证分解的其它产物需要做补充,方法是
将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中,黑色固体溶解变为蓝色溶液
将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中,黑色固体溶解变为蓝色溶液

(3)为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成,设计实验装置如下:

请回答下列问题:
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置,应选用下图中的
(填写编号);

②反应进行时,应先
通入氢气排净装置内空气后
通入氢气排净装置内空气后
再点燃酒精灯加热;
③要准确测定“铜锈”的组成,实验时C中现象应为
白色的无水硫酸铜不变色
白色的无水硫酸铜不变色
,需测定的数据有;样品质量、
CO2、H2O、Cu
CO2、H2O、Cu
(填化学式)的质量;
④上述装置还有不完善之处,应将D装置中排出的气体
点燃或用气球收集
点燃或用气球收集
(填处理的方法)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?乐山二模)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
1 4 0 0 t1 放出热量:32.8 kJ
2 8 0 0 t2 放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为
80
80
%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1

(4)下列叙述正确的是
a
a
(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)

(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol

(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O

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