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    （2013?乐山二模）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）
    分析：根据Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答．
    解答：解：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，
    故选B．
    点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山二模）有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山二模）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：
    （1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：

    该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
    水、二氧化碳
    水、二氧化碳
    ，为验证分解的其它产物需要做补充，方法是
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    ．
    （3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

    请回答下列问题：
    ①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的
    丙
    丙
    （填写编号）；

    ②反应进行时，应先
    通入氢气排净装置内空气后
    通入氢气排净装置内空气后
    再点燃酒精灯加热；
    ③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为
    白色的无水硫酸铜不变色
    白色的无水硫酸铜不变色
    ，需测定的数据有；样品质量、
    CO2、H2O、Cu
    CO2、H2O、Cu
    （填化学式）的质量；
    ④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体
    点燃或用气球收集
    点燃或用气球收集
    （填处理的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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