Question

单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示．

（1）B的化学式为

Cl₂

，C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是

安静燃烧，发出苍白色火焰

．
（2）A与B反应的化学方程式为

2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃

．溶液F与A反应的离子方程式为

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（3）将B通入NaOH溶液中反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是

Cl^-

，检验该阴离子可用的试剂是

先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子

．

Answer 1

分析：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则H是氯化亚铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液G，G和铁反应生成氯化亚铁和C，根据元素守恒知，G是盐酸，C是氢气，E是氯化氢．

解答：解：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则H是氯化亚铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液G，G和铁反应生成氯化亚铁和C，根据元素守恒知，G是盐酸，C是氢气，E是氯化氢．
（1）通过以上分析知，B是Cl₂，氢气在氯气中燃烧现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰；
故答案为：Cl₂，安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是Cl^-，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，氯离子的检验方法是：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子；
故答案为：Cl^-，先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子．

点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．