【题目】已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。
溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。
溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。
【答案】H+、Fe3+、SO42-??? Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32-??? K+、Cl-、NO3-???
【解析】
（1）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3－；
（2）取溶液少许，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42－，则一定不含有Ba2＋；
（3）取实验（2）后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl－离子，因（2）中加入氯化钡；
（4）取溶液少许，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少，故说明含有Fe3＋，I-、SO32-具有还原性，能与铁离子反应，一定不含有Al3＋和NH4＋、I-、SO32-。
依据分析可知：溶液中一定存在：SO42－、Fe3＋，一定不存在：Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-；可能存在：K＋、Cl－、NO3－，故答案为：SO42－、Fe3＋；Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-、SO32-；K＋、Cl－、NO3－。
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【题目】回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为__________。
A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为______________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________，有关的化学方程式为______________________，______________________。
(4)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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【题目】下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )
A.汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B.生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
C.含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
D.氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多
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【题目】实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。??
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒??
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出??
D.定容时俯视刻度线
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【题目】简要回答下列问题
（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。
（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。
（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。
（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。
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【题目】在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ | Fe3+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- | Cl- |
?
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
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【题目】在2713Al、2814Si、3215P、3216S、258103Lr、260103Lr中：
(1)____________和____________互为同位素。
(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。
(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有____________种核素。
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【题目】（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。
A.硫酸铜晶体????? B.熔融态氯化钠???? C.稀硫酸???? D.铝
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3：___；
②H2SO4：___；
③KHSO4：___；
（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。
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【题目】硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是
A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。
B.硫不溶于水，而氯气可溶于水。
C.与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D.与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价
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