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    【题目】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

    A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

    C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛

    【答案】A

    【解析】A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误；B、钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；D、Na是活泼金属，具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    Al2(SO4)3溶液

    Al(OH)3具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2C03

    Na2Si03

    非金属性：C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于可再生的能源是

    A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：

    2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

    该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

    (1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

    (2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

    B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

    A．194 B．391 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）

    A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1. 00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为__________________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有____________________。

    (3) 利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝_______(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是

    （纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y

    B. 气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W

    C. Y2X和水反应能生成离子化合物

    D. Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

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