Question

9．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

• A． 既是氧化剂又是还原剂，CuSO₄只是还原剂
• B． Cu₃P既是氧化产物又是还原产物
• C． 1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
• D． 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

Answer 1

分析 11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．

解答 解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO₄是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，故A错误；
B．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H₃PO₄是氧化产物，Cu₃P是还原产物，故B错误；
C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO₄和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$molP，故C正确；
D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．