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    能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
    C

    试题分析：A选项应为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，
    B选项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
    D选项应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
    点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题不难。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
    由②可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
    由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
    （2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
    （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；
    （2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；
    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
    写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。
    （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 
                      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
    B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
    C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA
    D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
    ________________。
    （2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是                （写出反应的离子方程式）。
    （3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
    （1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

    ①图中a点的正反应速率          （填写“＞”“＜”或
    “=”）逆反应速率。
    ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）
    a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
    b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。
    （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是   ；溶液中离子浓度关系为                    。
    （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                         
                                                            （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
    （1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
    （2）向④中加入NaOH溶液,现象是                               有关化学方程式为
                           、                              。
    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________    
    （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
    （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
    （6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
    ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    根据上述实验现象，推断原溶液中：
    （1）肯定存在的离子是            ，
    （2）肯定不存在的离子是          。
    （3）可能存在的离子是         。
    （4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
    A．K+、Na+、ClO—、H+B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
    C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—

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