Question

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：
mCeO₂

太阳能

①

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900℃

①

mCeO₂+xH₂+xCO
下列说法不正确的是（　　）

• A、该过程中CeO₂没有消耗
• B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
• C、图中△H₁=△H₂+△H₃
• D、以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、根据题干反应方程式写出总反应：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，反应中CeO₂没有消耗；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．

解答：解：A、通过太阳能实现总反应H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂可知：CeO₂没有消耗，CeO₂为催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H₁为正值，△H₂+△H₃为负值，则-△H₁=△H₂+△H₃，故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO₂，在碱性条件下再与OH^-生成CO₃^2-，故负极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．