已知NaHSO3溶液显酸性.溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①HSO3-H++SO32- ②向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质.下列有关说法正确的是( )A．加入少量金属 Na.平衡①左移.平衡②右移.溶液中 c增大B．加入少量NaOH溶液..的值均增大C．加入少量Na2SO3 固体.则 c+c(OH-)+cD．加入氨水至中性.则 2c> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀

⑤装瓶并贴上标签

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.

（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

（4）误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容时仰视液面( )

（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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科目：高中化学 来源：2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版） 题型：选择题

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

(1)由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1

则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D．如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2

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