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    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

    ⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
    ⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：                         。
    ⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为              ，EB晶体

    和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
    EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
    原因是_______________________________________________。
    ⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是                  
    （1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2
    （2）因为H2O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子.
    （3）6、EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl-大，晶格能较大
    （4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：
     
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    ③
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    （1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
    （2）②的气态氢化物的沸点  ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
    （3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
       ▲  。
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ， 与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。
                          
    A                   B                   C
    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的能级表示中正确的是
    A．1pB．2dC．3fD．4s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		y
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		d
    		 
    		g
    		 
    		l
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；
    (2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
    (3)ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，
    (4)b、e两种元素中，金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
    (5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（   ）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
    19
    （1）写出C元素在周期表的位置：第      周期         族
    （2）画出元素D的离子结构示意图：           。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是        。(填化学式)
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：          （填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：       ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:           。
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
    请填空:：
    （1）锗在周期表中的位置              
    （2）BGO晶体的化学式是              _   _.
    （3）铋的最高价氧化物的化学式是              .____
    （4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是    （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
    A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
    D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
    （1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为                   。
    （2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为        。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为                   。
    （3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为       (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为                                                                                            。
    （4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是    (填离子符号)。

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