请回答有关下列五种气体:H2.O2.NO.NH3.NO2的问题. I.(1)与制取O2 的发生装置相同的是, 只能用一种方法收集的是 (2)以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型.请写出实验室制取该气体的方程式 II. 用右图装置进行喷泉实验. (1)若用图1装置进行喷泉实验.上部烧瓶已装满干燥的氨气.引发水上喷的操作是该实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）请回答有关下列五种气体：H₂、O₂、NO、NH₃、NO₂的问题。

I.（1）与制取O₂ 的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________

（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________

II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________

（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________

III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH₃ ③ NO₂进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。

【答案】

I．（1）NH₃ ； NO、NH₃、NO₂ （4分）

（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ △CaCl₂＋2NH₃↑+2H₂O （2分）

II．（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（1分）

（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（1分）

III．①＝②＞③ (1分) ①＝②＝③ （2分）

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

CO₃^2-

，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

．（Kw=10^-14）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式______．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10^-14）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（6分）下列说法正确的是（填序号）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是，

导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填

“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。

A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　　　。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )

A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

18．（12分）有机

物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是；

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是填字母）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为；

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有（填名称）。

②F→G的反应类型是，该反应的化学方程式为 _ _ 。

③C→D的化学方程式为 _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。_O%M

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO₂2.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。

A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1] D. 向水中加入NH₄Cl固体

（2）常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃

（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：

①写出C₁电极上发生反应的电极反应式。

②当C₂电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全

逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。（Kw=10^-14）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是    （填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式    ．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=    ．（Kw=10^-14）

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