Question

四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子 R2	离子： X3+	一种原子 816Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态．完成下列填空：
（1）Q位于周期表第

 

周期

 

族．化合物Q₂Z的电子式为

 

（元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为

 

．Q、R、X、Z中金属性最强的是

 

（元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R₂常温常压下为气体，R为Cl，然后结合元素的性质及化学用语来解答．

解答： 解：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R₂常温常压下为气体，R为Cl，
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q₂Z的电子式为，故答案为：三；ⅠA；；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl，四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强，
故答案为：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表的结构与应用，侧重位置、结构、性质的考查，把握元素的推断为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．