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    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：
     
    设计的原电池装置．（用离子方程式表示）
    （2）一段时间后，两电极质量相差12g（原来两电极的质量相等），导线中通过
     
    mol电子．
    （3）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液中的+3价铁可以被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型．
    ①一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
     
    ，电极反应为
     
    ；
    ②乙装置中石墨（a）为
     
     极（填“正、负、阴、阳”）；
    ③乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
     
    ，产物常用
     
    检验．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu；
    （2）根据溶解的铁、析出的铜与电子的关系计算；
    （3）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （4）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，乙为电解池装置．
    解答： 解：（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （2）一段时间后，两电极质量相差12g，
    则Fe+Cu2+═Fe2++Cu   两极质量差△m    转移电子
      56g         64g    56g+64g=120g       2mol
                         12g                 n
    n=0.2mol，
    故答案为：0.2；
    （3）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，如果+3价铁被氧化为FeO42-，
    发生2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
    （4）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，则乙装置与铜相连的石墨为阳极，与铁相连的石墨为阴极，乙为电解池装置，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，生成的氯气可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，
    故答案为：溶液变红； O2+2H2O+4e-═4OH-；阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润淀粉碘化钾试纸．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学知识的综合运用的考查，题目难度中等，注意电极反应方程式的书写，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    C、乙炔结构简式：HC≡CH
    D、质子数55，中子数82的原子
     
    137
    55
    Cs

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    将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（　　）
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    kJ?mol-1
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    ．
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    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    A、①③④B、仅③
    C、仅⑤D、②③④⑤

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