[题目]已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=﹣393.5kJ/mol． ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g),△H=﹣241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧.共放出55.945kJ热量.则混合物中C(s)与H2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】C
【解析】解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：解得：
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．
（2）以上反应中的氧化剂为，氧化产物是，当有2mol CuI参与反应时，转移电子 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	78.5℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是

（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法或表示方法正确的是（）
A.生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
B.需要加热的反应一定是吸热反应
C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
D.稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：gmol﹣1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是　　，其计算公式c=　　；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=　　；气体摩尔体积的单位是　　，其计算公式是Vm=　　．