Question

【题目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得： 解得：
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．