Question

A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：

（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是___________晶体。

（2）C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高价氧化物的分子式为__________。

（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________。

Answer 1

（1）离子

（2）第3周期ⅦA族  Cl₂O₇

（3）Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O

（4）Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

解析：A、B两元素均存在氢氧化物，可知A、B均为金属元素，再由它们的离子具有与Ne相同的电子层结构，可知A、B均为第3周期的金属元素，则A、B只能从Na、Mg、Al中选择。B为Mg元素时，其5.8 g氢氧化物〔Mg(OH)₂〕恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应，合理，故B为Mg元素。再由A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性强，知A为Na元素。A（Na）、B(Mg)、C三元素原子核外电子层数相同，可知C位于第3周期。因C的单质活泼但不能直接和O₂反应，C只能是Cl元素。（1）问，A（Na）与C（Cl）形成的化合物为NaCl，其属于离子晶体。（2）问，C(Cl)元素位于第3周期ⅦA族，其最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇。（3）问，B的氢氧化物与HCl反应的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺==== Mg²⁺+2H₂O。（4）问，Cl₂与NaOH反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O。