Question

【题目】在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2 ．

（1）在试管I中加入的试剂是 ．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ， 使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2 ．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）稀H2SO4、Fe屑
（2）关闭止水夹
（3）试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管Ⅱ中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑，试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液，
故答案为：稀H2SO4、Fe屑；（2）关闭止水夹，试管I内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故答案为：关闭止水夹；（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气，故答案为：试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触；（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3 ， 反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）然后关闭止水夹，试管I内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入试管Ⅱ内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀；（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气；（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3 ．