已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝-483.6 kJ/mol.则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2＝b.下列说法正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝+483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

A错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水变成气态水要吸收能量，所以|ΔH₂|>|ΔH₁|

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是

。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	1/1000	1/40	25

T₁、T₂、T₃的大小关系为

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下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解	B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．碳与二氧化碳反应	D．铁的燃烧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂( g )

2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2 mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不变”）。