Question

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p₁．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2

O

2

，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p₂．则p₁和p₂之间的关系是（　　）

A．p₁=8p₂

B．p₁=4p₂

C．p₁=2p₂

D．p₁=p₂

Answer 1

分析：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，故CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根据混合气体是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中CO₂和CO的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算．

解答：解：CO₂和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（CO₂）+28n（CO）=32n（CO₂）+32n（CO），
整理得n（CO₂）：n（CO）=1：3，
CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
令开始n（CO₂）=1mol、n（CO）=3mol，则用电火花点燃至反应完全后，容器内n（O₂）=

1

2

n（CO₂）=0.5mol，
反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，故p₁：p₂=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p₁=8p₂，
故选A．

点评：本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化．