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    【题目】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

    A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

    【答案】C

    【解析】

    A．Na2O2为离子化合物，含有离子键，A不合题意；

    B．CaF2为离子化合物，含有离子键，B不合题意；

    C．NH3和N2都为只含共价键的物质，C符合题意；

    D．NaCl为离子化合物，含有离子键，D不合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

    D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼金属的原理不正确的是（）

    A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银

    C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2＋3H2↑

    C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑

    D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    (1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为________________。

    己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1

    (2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

    ①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；

    ②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K=____________，

    ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。

    (3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示。

    ①H+的移动方向是_____________(填从左至右或从右至左)；

    ②产生乙烯的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

    ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

    C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。

    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。

    （3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

    （4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_____________。

    （5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_________________。

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