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    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应一定伴随有热量的变化

    B. 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

    C. 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

    D. 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

    【答案】C

    【解析】

    A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，但不一定是热量的变化，选项A错误；

    B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，选项B错误；

    C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，选项C正确；

    D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误；

    答案选C。

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    A. 是吸热反应B. 是放热反应

    C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应

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    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
    下列说法正确的是（ ）
    A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
    B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
    D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
    A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B.图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
    C.图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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